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初中化学基础知识总结(二)

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    发布时间: 2012-04-09     浏览次数:787

内容摘要: 化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

 五、初中化学中的“三”

  1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。

  2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。

  3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

  4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

  5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。

  6、构成物质的元素可分为三类:即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

  7,铁的氧化物有三种,其化学式:为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

  8、溶液的特征有三个:(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

  9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

  10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

  11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

  12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁
矿(FeCO3)。

  13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

  14、常与温度有关的三个反应条件是:点燃、加热、高温。

  15、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂; (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液
由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

  16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

  18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

  19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

  20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

  21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

  22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

  23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

  24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

  25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

  26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

  27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

  28、三大气体污染物:SO2、CO、NO2。

  29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

  30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。  

  31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器 。

  32、工业三废:废水、废渣、废气。

  33、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子。

  34、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

  35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化

  36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。

  37、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气 。
 
  38、浓硫酸三特性:吸水性、脱水性、氧化性。

  39、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

  40、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。

  41、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H 。

  42、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数


六、化学口诀

1、基本反应类型:

  化合反应:多变一 分解反应:一变多

  置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子

2、常见元素的化合价:

  一价钠钾氢氯银,二价氧钙镁铜锌,三价铝来四价硅;二三铁三五氮磷。

3、实验室制取氧气的步骤:

  “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
  “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置
  “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
  “收”收集气体 “离”导管移离水面
  “熄”熄灭酒精灯,停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤:

  “一通、二点、三灭、四停、五处理”
  “一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
  “三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象:

  “氧正氢负,氢二氧一”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。

6、金属活动性顺序:

  金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金


7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀:

  固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
  液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
  滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
  托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
  试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气*。
  酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
  实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。

9、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)

10、“十字交叉法”写化学式的口诀:

  “正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”

11、过滤操作口诀:

  斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫记忘。

12、实验中的规律:

  ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
  凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
  ②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
  ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
  凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
  凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
  ④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
  ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
  ⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
  ⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
  ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律: 置换反应:

  (1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 : H前,非氧化性酸
  (2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐: 前置后、盐需溶,K、Ca、Na不可行。
  (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
  复分解反应:
  双交换、价不变
  生成气体、水、沉淀
  盐-盐、盐-碱(之间的反应)必须溶(于水)
  弱酸制强不能行(如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应)

  ①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O
  ③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2
  ⑤盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+H2↑中:

  ①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn
  ②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
  ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
  ④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
  金属+盐溶液→新金属+新盐中:
  ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
  ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。

15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) ;

  氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂) 。

16、用洗气瓶除杂的连接:长进短出

  用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出
  用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出

17、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气

  实验检验原则:先验水,后验其它。

    三及第学习方法网温习提示:识记化学基础知识,掌握化学学习规律,将为同学们带来更多学习化学的乐趣,也能帮助同学们提高化学学习成绩。


 

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